根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = == 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = == 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NOB．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃ + I₂ + H₂O ="==" 2HI + H₂SO₄ 2FeCl₃ + 2HI ="==" 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ ="==" 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞ HI ＞ FeCl₂＞ NO	B．HI ＞ FeCl₂＞ H₂SO₃＞ NO
C．FeCl₂＞HI ＞ H₂SO₃＞ NO	D．NO ＞FeCl₂＞ H₂SO₃＞ HI

试题分析：同一个方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故选A。
点评：氧化剂氧化性的比较的规律是：同一个方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的；然后把各个方程式连起来，就会得到总的式子。

练习册系列答案

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氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mlN₂O₄（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）。

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是（）

下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是

A．	B．
C．	D．

（5分）用KClO₃和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
KClO₃＋ HCl → KCl＋ ClO₂↑＋ Cl₂↑＋ ( )
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的是为_________mol.

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是（）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应

(9分)现有中学化学常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。请回答下列问题：
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：
_________＋________

_______＋________
⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。

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