将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后.溶液显酸性.则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A．c＞cB．c＞cC．c＞cD．c＝c+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋2c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

练习册系列答案

相关题目

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Ca2+、K+、CO32-、Cl- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、OH-、Cl-

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为__________。

（2）除去镁粉中混有的铝粉(用离子方程式表示)________________________。

（3）Al(OH)3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理______________。

（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )

用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA

D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是

A．长期摄人铝元素不利于人体健康

B．它不能中和胃液

C．它不易溶于胃液

D．它的疗效太差

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH4+
D	SO2通入Ba(NO3)2溶液中	不会产生白色沉淀	BaSO3 溶于酸

试题分类