甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g),△H＝+49.0kJ?mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g),△H＝-192.9kJ?mol-1下列说法正确的是() A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol-1 B. 反应①中的能量变化如右图题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08揭阳市一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H＝＋49.0kJ?mol^－¹

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；△H＝－192.9kJ?mol^－¹

下列说法正确的是（）

A. CH₃OH的燃烧热为192.9kJ?mol^－¹
　

B. 反应①中的能量变化如右图所示
　

C. CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
　

D. 根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) 的△H＞―192.9kJ?mol^－¹

答案：D

练习册系列答案

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（08揭阳市一模）（10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.

（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H₂SO₄ E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。

（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，

氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H₂、验纯，将火焰对着冰块。

① 在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，

观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：；

由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有。

（08揭阳市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO₄反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：

已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F₂、HF和H₂O

②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸

③F₂的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O₂的沸点为－183℃
试回答：
（1）X的化学式是。
（2）实验中生成X的化学方程式

是                            。
（3）D装置的作用是                           。
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是

。

（5）A中填充环状物的作用是

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是。

（（08揭阳市一模）（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。

回答下列问题：

⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。

⑵ 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝。

⑶有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

⑷已知H₂(g)、 CO(g) 、CH₄(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ?mol^－1、－283.0 kJ?mol^－1、

－890.3 kJ?mol^－1，1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。那么该反应的反应热△H 0 （填>、= 或 <）。

（08揭阳市一模）（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO?Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

；。

（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：

。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－,写出平衡转化的离子方程式：

。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）

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