题目内容
下列相关的离子方程式书写正确的是
A．NaHS溶液水解： HS- + H2O 
S2- + H3O+
B．向Ca(C1O)2溶液中通入
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
D
练习册系列答案
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mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
，它是由聚乙烯醇(
)与另一单体经缩合反应得到的。若已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是( )
N2O4 △H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_____________ 
增大，
减小
D．d点：
(正)> 
构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（ ）
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| A． | 原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E） |
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| B． | 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D |
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| C． | 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 |
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| D． | 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同 |
