题目内容
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。
（3）步骤②中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。
（4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。
口算能手系列答案
R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
）的一条路线如下：
TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | —23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | —25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃
酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（3）装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是 。
（4）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。 。
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
（5）写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。
（6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。
（7） 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL
。
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。
②该滴定操作所用到的指示剂是 。
③则TiO2质量分数为 。
（16分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ•mol﹣1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||||
C（NO）10﹣4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |||||||
C（CO）10﹣3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |||||||
则C2合理的数值为 （填字母标号）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图1所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为 。
②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是 。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣。
①则负极的电极反应式为 。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为 g。