题目内容
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32-
B.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4—、AlO2—
C.
=10-13 mol·L-1的溶液:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-
B
【解析】
试题分析:A、滴入酚酞呈无色的溶液中Al3+和CO32-发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,错误;B、澄清的溶液中组内离子间不反应,能大量共存,正确;C、
=10-13 mol·L-1的溶液呈酸性,H+和[Ag(NH3)2]+、OH-发生反应,不能大量共存,错误;D、c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:H+、ClO-和 I-发生氧化还原反应,不能大量共存,错误。
考点:考查离子大量共存问题。
今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化:
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其推断正确的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 |
B | Mg | CO2 | C | MgO | CO |
C | C | H2O | CO | H2 | CO2 |
D | FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:
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①工作一段时间后,测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L(假设电解前后溶液体积不变)。
(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示:
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(1)步骤1中先加入足量稀硫酸,再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A.A12O3 B.CuO C.CuCO3·Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
(4)将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得,该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应,若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应,在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a,此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。(氧气占空气体积的五分之一)