将铁片加入到的溶液中.当和的浓度相等时.铁片质量减小() [ ] A．2.8gB．5.6g C．11.2gD．1.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将铁片加入到的溶液中，当和的浓度相等时，铁片质量减小()

[　　]

A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g

答案：B
解析：

当和的浓度相等时，参加反应的占原来总量的，则参加反应的铁片质量为

．

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运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是

．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：

2ZnSO₄+2H₂O

2Zn+O₂↑+2H₂SO₄

2ZnSO₄+2H₂O

2Zn+O₂↑+2H₂SO₄

．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的

反应而损耗，铁受到保护．

将铁片加入到的溶液中，当和的浓度相等时，铁片质量减小()

[　　]

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄²^－。

（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋） c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。

（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：。

（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应而损耗，铁受到保护。

阅读下列信息：

①常温下，将适量铁片加入到无色油状液体X中，无现象，加热后产生无色刺激性气体A。

②常温下，将适量铁片加入到黄色溶液Y中，无现象。再向其中加入一定量无色液体Z，产生无色气体B，B遇空气立即转化为红棕色气体D。

③气体D与气体A混合反应可得E和B。

④E加入Z中可得X，D通入Z中可得Y和B。

填写下列空白：

(1)Y溶液呈黄色的原因________________________________。

(2)常温下，铁片与X、Y不反应的现象称_________________。

(3)D与A反应的方程式_________________________________,

D与Z反应的方程式____________________________________。