下列离子方程式中.正确的是( ) A．铝溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C．MgO溶于稀盐酸中:O2-+2H+===H2O D．Al(OH)3溶于稀硫酸中:OH-+H+===H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋6H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

B．氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C．MgO溶于稀盐酸中：O²^－＋2H^＋===H₂O

D．Al(OH)₃溶于稀硫酸中：OH^－＋H^＋===H₂O

解析：　氨水是弱电解质，不应写成OH^－，B项错误；MgO和Al(OH)₃都属于难溶物，所以在书写离子方程式时不应写成离子形式，C、D两项错误。

答案：　A

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A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可作还原剂，其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的其他反应如图所示：

试填空：

(1)写化学式：B________，D________，F________。

(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①A＋E→F＋C：_______________________________________________。

②B＋F→D：__________________________________________________。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．在常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

B．在常温常压下，17 g NH₃所含的原子数为4N_A

C．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5N_A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

(1)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为________________________;

(2)写出反应④的离子方程式________________________________________;

(3)写出G→J的离子方程式_________________________________________;

(4)写出D→F的离子方程式_________________________________________。

下列混合溶液中，加入过量的氨水产生沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀消失的是(　　)

A．NaCl和MgCl₂ B．NaNO₃和KNO₃

C．K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃ D．MgCl₂和AlCl₃

一无色透明的溶液做如下实验：

①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

(1)Cu²^＋、NH、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、Fe³^＋、CO、K^＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

(2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是(　　)

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol

C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol

某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·mL^-1

HCl的质量分数:36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度=________mol·L^-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中(HCl)=________mol·L^-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是________L。