题目内容

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在

D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂

 

【答案】

D

【解析】五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示：

X、Y、Z、W、M分别为Na、Si、S、Cl、O；则：

A：X、M两种元素只能形成Na2O、Na2O2；B：W、Z、M元素的氢化物中由于水中有氢键，虽然其分子量小，但其沸点却最高；C：硅主要是以氧化物及硅酸盐的化合态形式存在；D：氯气中常用的水处理消毒剂

 

练习册系列答案
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（2010?浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等；③Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题：
（1）M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为
Na：Na
Na：Na
；实验室中MWX的保存方法是
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
．
（2）由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A为
醋酸铵（乙酸铵）
醋酸铵（乙酸铵）
（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是
CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
．
（3）化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为
H2NCH2COOH
H2NCH2COOH
．
（4）M2W2与FeSO4按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
．
（5）与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是
钾
钾
（填元素名称）．
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题：
（1）ZX4+的电子式：
；实验室中MWX溶液的保存方法是：
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中

（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的化学方程式为：
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
．
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定C、Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD、W、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）

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