(1)AgNO3的水溶液呈性.实验室在配制AgNO3溶液时.常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以其水解. (2)氯化铝水溶液呈性.原因是: , 把AlCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是 . (3)在配制硫化钠溶液时.为了防止发生水解.可以加入少量的 .原因是: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：________________________________；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _______ 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 __________。原因是：__________________________________________________________(用离子方程式表示) 。

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新卷王期末冲刺100分系列答案

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甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( )

A．3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：1

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

⑴X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。

⑵XZ₂分子的立体结构是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

⑶含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

⑷元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．右图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：

下列图示中错误的实验操作是

A．除去CO中的CO₂ B．萃取时振荡混合液

C．向试管中滴加液体 D．稀释浓硫酸

下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是(　　)

A．Na与氧气 B．澄清的石灰水与二氧化碳

C．碳与氧气 D．过氧化钠和水

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

C．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＝7

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