Question

下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
已知：CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸银溶液检验溴离子即可；
B．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化．

解答： 解：A．检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素，否则没有溴元素，故A正确；
B．加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；
C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色，说明二者发生氧化还原反应2I^-+Br₂=2Br^-+I₂，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；
D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂，所以能实现实验目的，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是AB，注意：用硝酸银检验溴离子时要先中和过量的碱，为易错点．