题目内容
在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加少量氯化铵固体 D.加热
D
【解析】
试题分析：A.通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不对，故A错误；B.加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制了氨水电离，故B错误；C.加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误D.氨水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确。
考点：影响弱电解质的电离的因素
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（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为 ．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）．
A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁
D升高温度到900℃ E使用合适的催化剂
nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是
