Question

H₂O₂为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．“醇析法”的生产工艺流程如下：

（1）写出过氧化氢的电子式

 

（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式

 

（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：

 

（4）加入异丙醇的作用是

 

（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是

 

A．H₂S            B．醋酸             C．食盐            D．小苏打．

Answer 1

分析：（1）根据电子式的书写方法来解答；
（2）根据题目信息，Na₂CO₃和H₂O₂反应生成过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂）来解答；
（3）根据复分解反应的条件解答；
（4）根据过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小，易于分离；
（5）根据题意可知，固态的过碳酸钠晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，考虑到碳酸钠能够和酸反应，而过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解，所以可以据这两种物质的性质来答题．

解答：解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，
故答案为：；
（2）Na₂CO₃和H₂O₂反应生成过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），方程式为：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂；
故答案为：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂；
（3）根据稳定剂的成分，再结合稳定剂能发生复分解反应生成难溶物，可知方程式为：MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl
故答案为：MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl；
（4）过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小，易于分离；
故答案为：降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出；
（5）A．H₂S具有还原性，能被双氧水氧化，会导致过碳酸钠晶体变质，故A错误；
B．醋酸能与碳酸钠反应，会导致过碳酸钠晶体变质，故B错误；
C．食盐不和碳酸钠及过氧化氢反应，所以不会导致过碳酸钠晶体变质，故C正确；
D．小苏打不和碳酸钠及过氧化氢反应，所以不会导致过碳酸钠晶体变质，故D正确；
故选：C、D；

点评：此题属于实验探究题，同学们需要根据题意充分利用所学知识综合分析，难度中等．