题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+

B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl

C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O

D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓

【答案】B

【解析】反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，A错误；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2Ag2S+2Cl，B正确；原子个数和电子转移都不守恒，正确的是NO+NO2+2OH2+H2O，C错误；离子方程式中铵根离子、亚铁离子比不符合莫尔盐的组成，正确的是2+Fe2++4OH2NH3·H2O+ Fe(OH)2↓，D错误。

练习册系列答案
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【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

【题目】下列实验正确的是（ ）

A. 蒸发、浓缩、结晶

B. 检查装置气密性

C. 碳酸氢钠热分解

D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物

【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ________________。

（2）如图 2，其他条件不变，将盐桥换成弯曲的铜导线与石墨相连成 n 形后，如果电流计指针也能偏转，则乙装置中石墨(1)为 __________________________极， 乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为 ___________________________。

（3）在图2乙装置中改为加入 400 mL CuSO4 溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH 为 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图3所示。

①石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 __________________________。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是_。

a．X、Y 两端都必须用铁作电极

b．可以用 NaOH 溶液作为电解液

c．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是电解池的阴极

【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+H+

C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

D.HS-+ H2OS2-+H3O+

【题目】下列叙述错误的是

A.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

B.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

C.已知锶是第 IIA元素，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D.科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的半导体材料

【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将减小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中：

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：

【题目】在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A.无法判断该碱溶液能否可以溶解Al(OH)3

B.a点对应的体积值等于25mL

C.C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)

D.D点时，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)

【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

Ⅰ．已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________________。

（2）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是__________。

（3）Mg—H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为__________；已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，当电解质溶液的pH＝6时，_____（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀析出 （忽略反应过程中溶液的体积变化）。

Ⅱ．工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式____________________。

Ⅲ．MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O

2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25 ℃时，Ksp(MgSO3)＝3.86×10-3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10-7。

（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________________。

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