题目内容


下列离子方程式书写正确的是                                                          （    ）

    A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

△
 
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O


D


练习册系列答案
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．合成氨温度控制在500 ℃左右

为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)

A.只有④                    B.只有③

C.③和④均错            D.全部错误

X元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，试回答下列问题：

(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电\

子云在空间有________方向，呈现________形。

(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是                                   （    ）

    A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-                 B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

    C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

下列说法正确的是                                                                    （    ）

    A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

    B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

    C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

    D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是    （    ）

    A．铅笔端作阳极，发生还原反应                               B．铂片端作阴极，发生氧化反应

    C．铅笔端有少量的氯气产生                                   D．a点是负极，b点是正极

下列关于碱金属的叙述中正确的是

A．K能从LiCl的溶液中置换出Li    B．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱

C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低       D．Cs2CO3受热易分解

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应

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