在2A+4D(g)反应中.表示该反应速率最快的是A．vA＝0.5mol·L-1·s-1 B．vB＝0.3 mol·L-1·s-1C．vC＝0.8 mol·L-1·s-1 D．vD＝1.0 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2A(g)＋B(g) ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1

C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1

练习册系列答案

相关题目

反应在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是( )

A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol

B．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol

C．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s)

D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6

图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是 ( )

A.分子中含有三种含氧官能团

B.1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH反应

C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应

D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

（2）用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、、正式装液，排除气泡并调节液面。

（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是，滴定终点的现象是。（如有几种，可任填一种）

（4）样品中，NaOH的质量百分含量为。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

A．常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；

B．氨气极易溶于水；

C．常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；

D．常温下，将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍，测得pH>10

改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

决定化学反应速率的主要因素是( )

A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极， Ag2O是负极

B．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

C．该电池可将化学能100%转化为电能

D．Zn是负极，反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

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