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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

[     ]

A．具有较高的熔点
B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电
D．常温下能溶于水
B
练习册系列答案
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下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
①第三周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素     ④电负性最大的元素．
A．①②B．③④C．②③D．①④
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答：   
(1)Na3N的电子式是____，该化合物是由____键形成的。   
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是____________________。   
(3)Na3N与水的反应属于________反应。   
(4)比较Na3N中两种离子的半径大小：r(Na+) ______（填“>”“<”或“=”）r（N3-）。
含有离子键、共价键和配位键的物质有
[     ]
A．NH3
B．NH4Cl
C．[Ag(NH3)2]NO3
D．Na2CO3
下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是
[     ]
A．熔融状态能导电     
B．具有较高的熔点   
C．可溶于水           
D．溶于水能导电
下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
[     ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
[     ]
A．KOH
B．KCl
C．H2O
D．H2
下列选项错误的是
[     ]
A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应
D．25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L
下列物质中含离子键的是
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A．Cl2
B．CO2
C．NaCl
D．CH4

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