题目内容

5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．
W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为NH4NO3（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为离子键、极性共价键；
（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32g A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出a kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1．

分析 Y元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素，Z是地壳中含量最多的元素，Z是氧元素，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，据此解答．

解答 解：Y元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素，Z是地壳中含量最多的元素，Z是氧元素，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，
（1）氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）W的简单离子是Cl-，其结构示意图为：，故答案为：；
（3）由氯与氮两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，所以氮形成三对共用电子对，而氯形成一对共用电子对，所以M是NCl3，NCl3与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，是次氯酸，所以反应方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
（4）氯、氧、氮、氢四种元素中的三种元素组成的某种化合物，是一种常见的氮肥，如NH4NO3、NH4Cl和NH3•H2O中的一种即可，若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，是硝酸铵，其中含有离子键、极性共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、极性共价键；
（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子是N2H4，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体是二氧化氮，N2H4气体和足量NO2气体反应生成氮气和一种10电子的分子水，32g N2H4的物质的量为1mol，完全反放出a kJ的热量，所以热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1．

点评 本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，比较容易．

练习册系列答案
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