题目内容

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （　　）   
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡　
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水　
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤
①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)
，可知C（碱）偏小，故①错误；
②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确；
③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)
，可知C（碱）偏大，故④正确；
⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=
c(酸)×V(酸)
V(碱)
，可知C（碱）偏大，故⑤正确；
故选：B．
练习册系列答案
相关题目
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（　　）
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填仪器下方序号），①中的进气口为
A
A
（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体
．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应，测产生O2的体积
将样品与过量水反应，测产生O2的体积
．
下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④
下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是（　　）
A、用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量B、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度C、测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度D、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网