Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：可以先将1mol的CuSO4·5H2O（s）加热分解为CuSO4（s）+5H2O（1）吸收热量ΔH3，再CuSO4（s）溶于水放出热量是ΔH2，与将1mol的CuSO4·5H2O（s）吸收的热量ΔH1相等。根据盖斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，选项B符合题意。