题目内容


下列说法正确的是　(　　)

A.反应热就是反应中放出的能量

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.由C(石墨)C(金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多


选D。反应过程中所放出或吸收的热都是反应热,A错误;通常放热反应也需要提供热量才能发生,如镁条在常温下不能燃烧,加热到一定温度后镁条才能燃烧,B错误;由C(石墨)C(金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石能量高,较不稳定,C错误;因为硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,D正确。


练习册系列答案
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下列涉及有机物的说法正确的是(   )

A.乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应

B.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C.乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

D.天然气不仅是重要的能源物质，也是重要的化工原料

 (1)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1

②v(B)=0.60 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

该反应进行的快慢顺序为　                          。

(2)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?

①集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________。

②H2O2分解生成O2很慢,但放入少量MnO2很快产生气体:　　　　。

③同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:__

___________________________________________________________________。

④同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同:___________________________________________________________。

⑤铁跟稀盐酸反应,加热比常温下反应快:______________________________。

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷爆震程度最小，将异辛烷爆震值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型：

则利用系统命名法，异辛烷的系统名称为(   )

A.1,1,3,3-四甲基丁烷

B.2,2,4-三甲基己烷

C.2,4,4-三甲基戊烷

D.2,2,4-三甲基戊烷

某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：

乙烯基(CH2＝CH—)、亚甲基(—CH2—)和次甲基 ,并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃含有单环结构时,分子中的乙烯基和亚甲基数依次为(   )

A. 2个、3个                        B. 3个、3个

C. 4个、6个                        D. 3个、6个

右图是电解NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是　(　　)

A.a为正极、b为负极

B.c为阳极、d为阴极

C.电解过程中,溶液的碱性逐渐增强

D.电解过程中,将湿润淀粉KI试纸靠近d电极,看到试纸变蓝

已知反应A+BC+D的能量变化如右图所示,下列说法正确的是　(　　)

A.该反应为放热反应

B.该反应吸收的能量为(E1-E2)

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是　(　　)

A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

  A．在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5NA 

  B．4.2 g乙烯和环丙烷的混合气体含有H原子数为0.6NA

  C．甲基﹝－CH3﹞的电子总数为10NA 

  D．在常温常压下，2.24 L丁烷和2—甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1NA

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