Question

【题目】已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相同物质的量浓度的Na
A.HA混合溶液呈碱性
B.提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A﹣）减小
C.当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16
D.碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．NaA溶液中水解平衡，A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 平衡常数Kh= = × = = =1.6×10﹣10＜Ka=6.25×10﹣5 ， 电离程度大，如显酸性，故A错误； B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A﹣）减小，故B正确；
C．当pH为5.0时，饮料中 = = =0.16，故C正确；
D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A﹣结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），则各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故D正确；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．