题目内容
【题目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘____________________；
(2)分离酒精与水的混合物____________________；
(3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________。
Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，
(1)A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。
(2)要用 CuSO4·5H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O____
(3)图Ⅱ所示仪器的名称是_________仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)
A．仪器中有少量蒸馏水______________；
B．定容时加水超过刻度线______________；
C．最终定容时俯视观察液面____________。
【答案】C（或CA） A BD 7.2 12.5g 500ml容量瓶 无影响 偏低 偏高
【解析】
A、B、C、D分别是蒸馏，过滤，萃取和分液，蒸发操作，选择装置时需要根据物质的性质特点，选择合适的分离装置。
Ⅰ.（1）从碘水中提取碘，可以利用碘单质在有机物中溶解度比在水中大，有机物与水互不相溶的性质，用CCl4作萃取剂萃取，选择的装置是C；萃取后得到的碘的有机溶液，根据二者沸点的不同选择装置A，用蒸馏的方法在进行分离；
（2）由于酒精与水是互溶的沸点不同的液体的混合物，可以用蒸馏的方法，选择装置A分离；
（3）泥沙是难溶性的物质，而NaCl是可溶性的物质，分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物，可以用过滤的方法，选择装置B除去泥沙，然后再根据NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法，选择装置D制精盐；
Ⅱ. 实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液要用到的仪器，量筒，容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，烧杯等，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作；
(1)量筒小刻度在下，大刻度在上，量筒精确度是0.1mL，由于A是8.0mL，B是7.0mL，在A、B之间有5个小格，一个小格是0.2mL，所以量筒中浓硫酸的体积是7.2mL；
(2)配制溶液时的计算，利用m=nM=cvM= 0. 1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
(3)误差的分析利用c=
，n偏小，v不变时，浓度偏低；n不变，v偏大，c偏低。
Ⅰ．（1）从碘水中提取碘，可以利用碘单质在有机物中溶解度比在水中大，有机物与水互不相溶的性质，用CCl4作萃取剂萃取，选择的装置是C；萃取后得到的碘的有机溶液，根据二者沸点的不同选择装置A，用蒸馏的方法在进行分离，
故答案为：C（或CA）；
（2）由于酒精与水是互溶的沸点不同的液体的混合物，可以用蒸馏的方法，选择装置A分离，
故答案为：A；
（3）泥沙是难溶性的物质，而NaCl是可溶性的物质，分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物，。可以用过滤的方法，选择装置B除去泥沙，然后再根据NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法，选择装置D制精盐
故答案为：BD；
Ⅱ（1）量筒小刻度在下，大刻度在上，量筒精确度是0.1mL，由于A是8.0mL，B是7.0mL，在A、B之间有5个小格，一个小格是0.2mL，所以量筒中浓硫酸的体积是7.2mL，
故答案为：7.2；
（2）要用CuSO4·5H2O晶体配制480mL 0. 1mol/L CuSO4溶液，需用500 mL容量瓶，即配置500mL 0. 1mol/L CuSO4溶液溶质的物质的量是n(CuSO4)= 0. 1mol/L×0.5L=0.05mol，根据CuSO4与CuSO4·5H2O关系式是1:1的物质的量关系，所以需要CuSO4·5H2O的物质的量是0. 05mol，CuSO4·5H2O的质量是0.05mol×250g/mol=12.5g，由于托盘天平的精确度是0.1g，则应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量是12.5g，
故答案为：12.5g；
（3）图Ⅱ所示仪器的名称是500 mL容量瓶，
A．仪器中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；
B．定容时加水超过刻度线，溶液的体积偏大，是溶液的浓度偏低；
C．最终定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏高；
故答案为：500ml容量瓶；无影响；偏低；偏高。
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