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【题目】根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量
C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.
【答案】B
【解析】
试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D、根据A中分析可知N2+O2＝2NO△H＝＋180kJ/mol，D错误；答案选B。
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A．称量时NaCl已潮解（ ） |
B．天平的砝码已锈蚀（ ） |
C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ） |
D．定容时俯视刻度线（ ） |
