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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO



练习册系列答案
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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化

物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）

元素

甲

乙

丙

丁

戊

化合价

－3

－2

＋1

－4

－1

A．丙的常见氧化物有两种                        B．气态氢化物稳定性：甲>乙

    C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应         D．原子半径大小：甲<丙

六种粒子的结构示意图分别为

请回答下列问题：

（1）依次写出6种粒子的符号： ______________________________________________。

（2）A、B、C、D、E、F共表示______种元素、______种原子、______种阳离子、_______种阴离子。

（3）上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为____________。

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子                  B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体                   D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3     ②物质的熔点Li＞Na＞K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－     ④单质的密度Na＜K＜Rb  ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③         B．②④           C．①②            D．③⑤

下列说法中正确的是

A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

已知：CO(g)＋Cl2(g)  COCl2(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是

①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（     ）

   A.铜和浓硝酸   B.铜和稀硝酸    C.氧化铜和浓硝酸    D.氧化铜和稀硝酸

下列各组气体，在常温常压下不能共存的是(　　)

A．SO2与O2　　　　　　　　　         B．NO与O2

C．O2与N2                            D．NO2与O2

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