题目内容
3．
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | OH-+H+═H2O | B． | 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓ | ||
| C． | Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | D． | Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
分析 A．反应生成氯化钙和水；
B．反应生成氢氧化铜、氯化钙；
C．反应生成氯化亚铁和Cu；
D．反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：A．反应生成氯化钙和水，离子反应为OH-+H+═H2O，故A正确；
B．反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B正确；
C．反应生成氯化亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；
D．反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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16．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | BaSO4═Ba2++SO42- | |
| B． | Na2CO3═Na++CO32- | |
| C． | SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质 | |
| D． | CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质 |
16．如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应 | 试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 | 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 |
| B | 向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯 | 两试管中的水层都逐渐褪色 | 乙烯和苯都与溴水发生了加成反应 |
| C | 向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠 | 钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈 | 乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强 |
| D | 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C8H10NO2 | |
| B． | 该有机物属于α-氨基酸 | |
| C． | 该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种 | |
| D． | 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应 |
18．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
表1 生成氢氧化沉淀的pH
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2 原料价格表
（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等（至少答2点）
（2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
（5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
表1 生成氢氧化沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2 原料价格表
| 物质 | 价格/（元•吨-1） |
| 漂液（含 25.2% NaClO） | 450 |
| 双氧水（含 30% H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含 98% NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含 99.5% Na2CO3） | 600 |
（2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
（5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
8．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡时K增大的是A（填选项字母）．
A．升高温度 B．增大压强C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡时K增大的是A（填选项字母）．
A．升高温度 B．增大压强C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．
15．属于同系物的一组物质是（ ）
| A． | 35Cl2、37Cl2、35Cl、37Cl | B． | -OH、-CH2OH、-CH2CH2OH | ||
| C． | CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 | D． | 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷 |
12．山东生活频道的“生活帮”报道了大量食品安全问题，食品安全也越来越受到人们的广泛关注．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于明矾可提高米线的“劲道”，所以在制作米线时可大量使用 | |
| B． | 一些火锅店、煲汤店食用“一滴香”，由“一滴香”制成的汤对人体无害 | |
| C． | 过氧化钙具有强氧化性，对面粉有漂白、防霉作用，可在面粉中放心使用 | |
| D． | “地沟油”严重危害人体健康，应从源头把关，禁止其流入市场 |