题目内容

甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+    2AI(OH)3 AI2O3 + 3H2O
（2）Fe2O3   Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O 

试题分析：（1）氧化物甲是不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液的是Al2O3.乙是Al2(SO4)3, 丙是Al(OH)3。乙→丙的离子方程式：AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+  丙→甲的化学方程式 2AI(OH)3AI2O3 + 3H2O.（2） 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3+,则甲：Fe2O3;乙:Fe2(SO4)3;丙:Fe(OH)3. 甲→乙的离子方程式是Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O.
练习册系列答案
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在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（  ）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式                           ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反应2的离子方程式为                   ；
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（4）电解制铝的化学方程式是                               ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                    。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：

请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有                     、                          。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为              ，生成沉淀B的离子方程式为                      。
某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性                                            。
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式              。
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)范围为           。
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。
（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)              (填“符合”或“不符合”)。
我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是
A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
B．可以通过电解明矾溶液来制取Al
C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-
用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）
A．MnO2B．Fe３O４C．Cr2O3D．V2O5
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）
A．NaOH的浓度为0.6mol/L
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C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
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镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
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                      （用离子符号表示）。
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（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.  H2O比NH3稳定                  b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2价，氧是-2价

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