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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式                           
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ,反应2的离子方程式为                   
(3)E可作为建筑材料,化合物C是      ,写出由D制备冰晶石的化学方程式           
(4)电解制铝的化学方程式是                               ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是                    
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O     2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3    2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32(3)浓H2SO4    12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(4)2Al2O34Al+3O2↑    O2、 CO2 、CO

试题分析:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.当向铝土矿中加入氢氧化钠溶液时发生反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O  2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。产生的Na2SiO3和NaAlO2在滤液Ⅰ中。向滤液中加入CaO发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaOH. NaAlO2仍然留在滤液Ⅱ中。这时通入CO2气体。发生反应:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32。B是Al(OH)3滤液Ⅲ含有碳酸钠。Al(OH)3受热分解2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O. 电解氧化铝得到单质Al。由于Al2O3熔点很高,有2000多度。为了能使氧化铝在较低的温度下融化,要加入助溶剂冰晶石。它的制法是用萤石和浓硫酸在加热时发生反应硫酸钙和HF。硫酸钙用于建筑材料,由HF和碳酸钠、氢氧化铝发生反应产生冰晶石。12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。这样在冰晶石作用下1000度左右氧化铝就能融化,发生反应:2Al2O34Al+3O2↑。制的Al. 以石墨为电极电解氧化铝时,阳极发生氧化反应产生氧气。但由于温度高,部分氧气和石墨电极发生反应产生CO、CO2.故阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2  CO.
练习册系列答案
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二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
水煤气变换反应:
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.1 kJ·mol1
二甲醚合成反应:
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH4=-24.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化剂(含Cu­Zn­Al­O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________________。

(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________
_____________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生________________个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E=_______________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106 J)。

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