题目内容
【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：
实验原理为：
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌。
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
⑦……
回答下列问题：
（1）步骤①中通入氮气的目的是： 。
（2）仪器c的名称为： ，其适宜容积应为： 。
a．100ml b．250ml c．500ml
（3）仪器d使用前应进行的操作是： ，请简述该过程： 。
（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为： 。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。
（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。
【答案】（1）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化（2）三颈烧瓶； b
（3）检漏；关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水
（4）升华（5）测定所得固体的熔点（6）50%
【解析】
试题分析：（1）反应过程中的亚铁离子，容易被空气中的氧气氧化，因此需要通入氮气，以除去装置中的空气，故答案为：将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化；
（2）仪器c为三颈烧瓶；使用时液体的体积应该在容积的
~
，故选b，故答案为：三颈烧瓶；b；
（3）仪器分液漏斗前应首先对分液漏斗进行检漏，故答案为：检漏；关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水
（4）根据图示，步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程叫升华，故答案为：升华；
（5）根据（4）可知，二茂铁属于分子晶体，因此测定所得固体的熔点即可确定生成的物质是否是二茂铁，故答案为：测定所得固体的熔点
（6）参与反应的KOH的质量为25g，无水FeCl2的质量为6.5g，环戊二烯的质量为0.95g/cm3×5.5mL=5.225g，根据方程式可知，环戊二烯完全反应，理论上得到二茂铁的质量为
×5.225g=7.3625g，该实验的产率为
×100%=50%，故答案为：50%
孟建平名校考卷系列答案
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，
画出D离子的结构示意图__________________ 。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
