Question

5．标准状况下，将5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18LO₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO₂气体7.50L，则下列判断正确的是（　　）

• A． 反应完成后，O₂有剩余
• B． 原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9L
• C． 反应完成后，生成水的质量为9g
• D． 原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1：1

Answer 1

分析 A．用极值法判断，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，据此判断氧气是否过量；
B．根据生成二氧化碳的体积判断乙烯和乙炔的总体积；
C．题中数据无法判断甲烷、乙烯和乙炔的体积，则无法计算水的物质的量、质量；
D．能够计算出CO和甲烷的总体积，但是无法计算二者的具体体积．

解答 解：A．根据物质分子构成知，5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体完全燃烧，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，最大体积为：5.6L×$\frac{5}{2}$=14L＜18L，所以反应后氧气有剩余，故A正确；
B．根据C原子守恒，二氧化碳比原气体增大的体积即为乙烯和乙炔的体积，则生成二氧化碳体积比混合物体积增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的总体积为1.9L，故B正确；
C．题干信息无法判断CH₄、C₂H₄、C₂H₂的体积，则无法计算反应后生成水的物质的量，故C错误；
D．根据B可知，混合气体中CO和甲烷的总体积为：5.6L-1.9L=3.7L，但是题中数据无法计算一氧化碳和甲烷的具体体积，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，采用极限法、差量法来分析解答即可，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．