某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2??受热分解产物及产物性质设计如下实验过程: 2固体加热.有铜的氧化物生成.其质量随温度变化如图所示: 产物A.B的化学式分别为和Cu2O. (2)为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出) 实验中观察到A变成红色物质.同时生成一种无污染的气体.该气体的化学式为 .有人认为在装A物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)_2??受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：

（1）取0.98 g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：

产物A、B的化学式分别为和Cu₂O。

（2）为探究产物A能否被NH₃还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要，（填“有”或“没有”）原因是。

（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。

（4）通过以上实验可以判断稳定性大小关系：

高温时A B；在酸性溶液中Cu²⁺ Cu⁺。

（1）CuO

（2）N₂ 没有

产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。

（3）Cu₂O+2H⁺= Cu²⁺+Cu+H₂O

（4）小于大于

练习册系列答案

同步练习册河北教育出版社系列答案

创新一点通作业百分百系列答案

MOOC淘题作业与测试系列答案

学习探究诊断系列答案

经纶学典教材解析系列答案

细解巧练系列答案

高效学案金典课堂系列答案

一线课堂导学案系列答案

走向中考考场系列答案

新编能力拓展练习系列答案

相关题目

（2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是

保证NaHCO₃全部分解

保证NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先

检查装置的气密性

检查装置的气密性

．分液漏斗中应该装

（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是

吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收

吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收

；
②实验中除称量样品质量外，还需称

装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有

；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是

取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全

取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全

；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

（保留一位小数）．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

除去混合气体中的CO₂

，
②乙二酸分解的化学方程式为

H₂C₂O₄

H₂O+CO↑+CO₂↑

H₂C₂O₄

H₂O+CO↑+CO₂↑

；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-

Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-

（用离子符号表示）．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是

保证NaHCO₃全部分解

保证NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①实验前先

检查装置的气密性

检查装置的气密性

．分液漏斗中应该装

（“盐酸”或“硫酸”）．
D装置的作用是

防止空气中水蒸气、CO₂进入C管被吸收

防止空气中水蒸气、CO₂进入C管被吸收

．
②实验中除称量样品质量外，还需称

装置前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有

．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是

取少量上层清液，滴加少量BaCl₂溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全

取少量上层清液，滴加少量BaCl₂溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全

．
③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。

（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。