题目内容

若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是

A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl－D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

D

解析

练习册系列答案
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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
硫酸
乙
氨水
丙
△
甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：
Fe2O3
Fe2O3
．写出“甲
硫酸
乙”转化的离子方程式：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．写出“乙
氨水
丙”转化的化学方程式：
Al2（SO4）3+6NH3?H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓
Al2（SO4）3+6NH3?H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓
．
某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，阴离子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
16g
16g
．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为
0.045或
1
22.4
0.045或
1
22.4
mol/L．

若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是

A. Na+、K+、S2-、NO3-         B. Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O

C. K+、Ba2+、H2O2、Cl－       D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

 

若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是


  1. A.
    Na+、K+、S2-、NO3-
  2. B.
    Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O
  3. C.
    K+、Ba2+、H2O2、Cl-
  4. D.
    Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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