Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   H=- Q₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  H=-Q₂，2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  H=-Q₃，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为　　　　　　　　　　（   ）

A、0.4 Q₁ + 0.05Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　   B、0.4 Q₁ + 0.05Q₂

C、0.4 Q₁ + 0.1Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　    D、0.4 Q₁ + 0.2Q₂

Answer 1

答案：A
提示：

11.2L（标况）气体的物质的量为0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，则甲烷物质的量为0.4mol，氢气为0.1mol，燃烧后恢复到常温，生成液态水，产生热量为0.4 Q1 + 0.05Q3， 故选A。 B、D：恢复到常温时水为液态，氢气燃烧的热化学方程式应为第三个方程式。 C：氢气为0.1mol，则产生的热量为0.05Q3。