Question

反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

• A、单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
• B、若升高温度最终能生成更多的C和D
• C、加压该反应的平衡常数变大
• D、容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

Answer 1

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

解答：解：A、根据A、C的化学计量数之比为2：3，达到平衡状态，生成nmolC，同时会生成1.5molD，故A正确；
B、该反应是放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，生成的C、D物质的量减小，故B错误；
C、化学平衡常数受温度的影响，与压强没有关系，加压平衡常数不会变化，故C错误；
D、各组分的浓度不变，但是具体浓度与反应前加入的反应物物质的量有关，无法判断平衡时各组分的浓度大小，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查化学平衡状态的特征，难度中等，反应达到了平衡状态，各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等．