Question

反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

A．30min中A的平均反应速率是0.010mol?L^-1?min^-1

B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol

Answer 1

分析：A、根据v=

△c

△t

计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．
B、结合C的物质的量根据方程式计算D的物质的量变化量．
C、与物质的量投入的量及转化率有关．
D、A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，A的一定减小，根据方程式计算参加反应的物质的量．

解答：解：A、v（C）=

0.3mol 5L

30min

=0.002mol?L^-1?min^-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L^-1?min^-1，故A错；
B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；
C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；
D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误．
故选：B．

点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，加强基础知识的学习掌握．