题目内容

【题目】解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为 和 。

（2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢

（4）已知：

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

【答案】（1）醚键、羧基

（2） 取代反应

（3）

（4）

【解析】

试题分析：（1）化合物D中的含氧官能团的名称为醚键和羧基。

（2）利用逆推法，B水解得到C，化合物B的结构简式为；由C→D是C苯环上的氢原子被Cl原子取代，反应类型是取代反应。

（3）写出同时满足下列条件的C的分子式是C11H9O3N，能发生银镜反应，说明有醛基；分子含有1个苯环，苯环上含有硝基、分子中含有4种不同化学环境的氢的结构是

（4）以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X的合成路线流程

练习册系列答案
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【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是

②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 ．

【题目】下是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：

（1）C电极是 极，发生反应的是 (填微粒符号)，该微粒在反应中 电子(“得”或“失”)，发生 反应(“氧化”或“还原”)， 反应现象为 ，电极反应式 。

（2）总方程式为 。

（3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 (填化学式)。

（4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。

【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是 。

（2）基态原子Y的轨道表示式是：

（3）基态原子Z的电子排布式是 。向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是 ，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）

（4）Q、R、X的电负性由小到大的顺序是 。

（5）Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为 。

（6）在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于 光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于 。

【题目】（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下)，则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是

（2）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(I中选出适当的检验试剂，从(II选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。

(I)验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

(II)试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水

【题目】某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO47H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________

（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。

【题目】纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：

①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍

②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水

③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试计算确定： (写过程)

（1）A的分子式____________________

（2）A的结构简式________________

【题目】下列关于同系物的说法错误的是

①和互为同系物，均可以与金属钠反应。

②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。

③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。

④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。

⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛。

⑥乙二醇和丙三醇互为同系物。

A．③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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