题目内容


下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是(　　)

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液

B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气

C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉后过滤


D

练习册系列答案
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（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

 a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。


实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 

A．①是氨气发生装置            B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置            D．④是氨气收集、检验装置

（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为          ，

 （2）NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式        。

如果有12gNaH参加此反应，则转移电子的个数为      


如图所示装置中，能发生原电池反应的是(　　　)

A．①③⑤　　                        B．②④　　

C．③⑤⑥　　                        D．①③

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列过程中属于人工固氮的是

A. 闪电时，氮气转化为NO　     B. 氨氧化法制硝酸  

C. 用NH3和CO2合成尿素　       D. 合成氨


把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．2 mol　　　　　B．3 mol           C．4 mol          D．5 mol

下列说法中不正确的是(     )

A.在共价化合物中也可能含有离子键         B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物   D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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