题目内容

有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L（标况）H2，则该混合物的肯定含有哪种金属（    ）。
A．FeB．ZnC．MgD．Al
D

试题分析：将所有金属按+2价考虑，则金属的平均摩尔质量为，Al作为+2价金属其摩尔质量为18g/mol，所以一定含有的金属为Al。答案选D。
点评：本题的关键就是要将非+2价金属转变为+2价金属来进行计算。
练习册系列答案
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在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为 
A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（    ）                          
A．3∶ 7 B．1∶ 2C．4∶ 7D．3∶ 4
两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量
A．①②B．②③C．①③D．③④
在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA
D．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
（6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。
(10 分)已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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