题目内容

中心原子采取sp2杂化的分子是（    ）

A.NH3                        B.BCl3                       C.PCl3                      D.H2O

解析：A选项中的N、C选项中的P和D选项中的O都采取sp3杂化。

答案：B

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A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为
氟
氟
，E的电子排布式为
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
Al3+
Al3+
（填离子符号）；
（3）BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
O=C=O
O=C=O
；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反应生成O2的化学方程式为
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①③⑤
①③⑤
（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
（2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式
1s22s22p63S23P1
1s22s22p63S23P1
；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是
④⑤
④⑤
（填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，1mol B2A4分子中含有
5
5
molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
．说明：O摄氏度=273K．
关于杂化轨道的概念的认识，你认为正确的是（　　）

中心原子采取sp2杂化的是                                  (　　)

A．NH3              B．BCl3              C．PCl3              D．H2O

 

中心原子采取sp2杂化的分子是（　　）

A．NH3              B．BCl3              C．PCl3              D．H2O

 

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