题目内容
下列说法正确的是( )
| A、铝、铁、铜相比,铁元素在自然界中的含量最高 |
| B、用纯碱制玻璃、用焦炭冶炼铁都会产生温室气体 |
| C、硫酸铜溶液中加入铁可得到单质铜,此过程为火法炼铜 |
| D、氧化铝可用作耐火材料,二氧化硅是良好的半导体材料 |
考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,常见的生活环境的污染及治理,金属冶炼的一般原理,镁、铝的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:A、地壳中含量最多的前五种元素是:氧、硅、铝、铁、钙.其中铝铁钙是金属元素;
B、纯碱和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳,焦炭冶炼铁一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳;
C、“湿法炼铜”在我国历史悠久,其中在宋朝大规模地用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质;
D、氧化铝熔点高可用作耐火材料,硅是良好的半导体材料;
B、纯碱和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳,焦炭冶炼铁一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳;
C、“湿法炼铜”在我国历史悠久,其中在宋朝大规模地用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质;
D、氧化铝熔点高可用作耐火材料,硅是良好的半导体材料;
解答:解:A、地壳中含量最多的前五种元素是:氧、硅、铝、铁、钙.其中铝铁钙是金属元素,铝、铁、铜相比,铝元素在自然界中的含量最高,故A错误;
B、纯碱和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳,焦炭冶炼铁一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,都会产生温室气体,故B正确;
C、“湿法炼铜”在我国历史悠久,其中在宋朝大规模地用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质,以Cu2S原料进行冶炼铜的方法为火法炼铜,故C错误;
D、氧化铝熔点高可用作耐火材料,硅是良好的半导体材料,二氧化硅是光导纤维的主要成分,故D错误;
故选B.
B、纯碱和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳,焦炭冶炼铁一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,都会产生温室气体,故B正确;
C、“湿法炼铜”在我国历史悠久,其中在宋朝大规模地用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质,以Cu2S原料进行冶炼铜的方法为火法炼铜,故C错误;
D、氧化铝熔点高可用作耐火材料,硅是良好的半导体材料,二氧化硅是光导纤维的主要成分,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了金属制备方法,物质性质的分析判断,注意知识积累是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶.下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
| A、点石成金 | B、水落石出 |
| C、滴水成冰 | D、拨云见日 |
下列氧化物中,不能由金属单质与氧气直接化合得到的是( )
| A、CuO |
| B、Fe2O3 |
| C、MgO |
| D、Al2O3 |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种.已知:
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d
(3)c与强碱反应放出气体
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.
由此判断a、b、c、d、e依次为( )
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d
(3)c与强碱反应放出气体
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.
由此判断a、b、c、d、e依次为( )
| A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
| B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
| C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe |
| D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
物质的用途和该物质的性质密切相关.下列关于物质性质与用途的叙述错误的是( )
| A、钨丝能承受高温,受热能够发光,可制造灯丝 |
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| D、铅无毒,抗蚀能力又高,可制造罐头筒 |
某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成.为证明甲、乙、丙猜想的正误,可取少量制造该奖牌的材质粉末,加入一种试剂,该试剂应是( )
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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为:
①2MoS2+7O2═(高温)2MoO3+4SO2;
②MoO3+2NH3?H2O═(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4
MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是( )
①2MoS2+7O2═(高温)2MoO3+4SO2;
②MoO3+2NH3?H2O═(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4
| ||
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是( )
| A、MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 |
| B、MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 |
| C、H2MoO4是一种强酸 |
| D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量比为3:3:2 |
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2 3.36L,则金属的化合价为( )
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |