题目内容
把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．
(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：________，该反应是________(填“放热“或”吸热”)．
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填分子式)________．
(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：________．
答案：
解析：
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【答案】(1)SiO2＋4Mg＝2MgO＋Mg2Si,放热;(2)SiH4;(3)Mg2Si＋2H2SO4＝2MgSO4＋SiH4↑ 【解析】(1)由2Mg＋CO2＝2MgO＋C的知识迁移，可得出SiO2＋2Mg＝Si＋2MgO，白色固体一定是MgO；又知另一种是硅化物则必为Mg2Si，即Si＋2Mg＝Mg2Si，两个反应合在一起：SiO2＋4Mg＝2MgO＋Mg2Si．加热一会后反应能剧烈进行，说明反应放热．(2)SiH4不如CH4稳定，在空气中能自燃． 【拓展延伸】2Mg＋CO2＝2MgO＋C是书本上一个基本知识点，拓展可得出SiO2＋2Mg＝Si＋2MgO．高考中对基础知识的考查不仅是“就事论事”，要能理解、归纳、运用，要求掌握各知识点之间的联系．平时注重这方面的问题，就能消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，将知识转化为能力． |
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