题目内容

在体积固定的密闭容器内，加入2 mol　A、1 mol　B，反应A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为w．若保持温度不变，按下列情况充入物质，达到平衡时C的质量分数仍为w的是

[　　]

A．

2 mol　C

B．

3 mol　C

C．

4 mol　A、2 mol　C

D．

1 mol　A、2 mol　C

答案：D
解析：


练习册系列答案
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一定温度下，可逆反应2NO2
△
2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡时c （N2）=3.5mol?L-1，c （H2）=1mol?L-1，c （NH3）=5mol?L-1，求：
（1）N2和H2的起始浓度
（2）N2的转化率．
工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温        C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气            F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
30%
30%
．
工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
（1）在接触室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO2）逆
B．容器中气体的总质量不随时间而变化
C．容器中气体的颜色不随时间而变化
D．容器中气体的压强不随时间而变化
（2）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列图象中不正确的是
 
 （填字母序号）．
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（3）某温度下SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），达到平衡时 共放出196KJ的热量，该温度下SO2的平衡转化率为
 

②已知固态单质硫的燃烧热为296kJ．mol-1，则由S（s）生成2molS03（g）的△H为
 

（4）检验SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液．常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的 BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为
 
．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值将
 
（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=
 
时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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