题目内容
Ⅰ．室温时1 L 0.01 mol·L－1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_____________________________________，pH为________。
Ⅱ．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。
（2）判断滴定终点的现象是： 。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。
| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
Ⅰ：(1)2(1分) Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O(1分) 11(1分)
Ⅱ．（1）①(1分) 偏大 (1分)（2）无色变为浅红，半分钟内不变色(2分)
（3）22.60 (1分)（4）0.2000 (2分)
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