题目内容
已知A、B、C、D四种元素，A和B的离子结构都和氖原子具有相同的电子排布。C的离子结构比氖原子多8个电子，D的离子结构比氙原子少18个电子，A元素位于某一周期的开始，其离子的焰色为黄色；B元素的单质每摩尔能从酸中置换出1.5mol氢气，C元素离子的焰色为紫色；D元素的单质在常温下为液态，它的负一价离子能跟银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀，（1）四种元素的符号分别为：A________，B________，C________，D________。
（2）B、C两元素最高价氧化物水化物的化学式分别是________，________。
（3）在盛有B的氢氧化物的试管中，分别加入强酸和强碱时，其现象分别是________，________，离子方程式分别是________，________。
（4）A和D形成化合物的电子式是________，化合物中化学键类型为________。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）Na Al K Br
（2）Al(OH)3 KOH （3）沉淀消失 沉淀消失 Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O Al(OH)3+OH-══AlO2-+2H2O （4）Na+
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离子键提示：
| 掌握元素伴、构、性之间的关系，注意元素单质与化合物之间的相互联系。
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