将5.6g铁溶于足量稀盐酸中.再加入足量的氢氧化钠溶液.充分反应.过滤,在空气中加热所得滤渣.灼烧到质量不再变化.此时固体的质量为 A．7.2g B．8.0g C．9.0g D．10.7g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A．7.2g B．8.0g C．9.0g D．10.7g

练习册系列答案

相关题目

下列对离子化合物的叙述不正确的是（）

①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①② B.②③ C.①③ D. ③④

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O₃直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

A．氧化还原反应的特征是电子的转移

B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数

D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

下列除质或鉴别方法可行的是

A．用过量氨水除去Al³^＋溶液中的少量Fe³^＋

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄²^－

D．向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO₂

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______(填名称，下同)，A物质为_______。

(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 (填化学式)，如果有则观察到的现象是____________。

(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

(4) CaO₂可作供氧剂，写出CaO₂与水反应的化学方程式：____________。

(5)CaO₂中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO₂含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO₂含量为___________。

(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12. 5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^- B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^- D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（3）操作D中液面应调整到。

（4）滴定终点的现象是。

（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是。

由下列实验事实得出结论错误的是

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D. SO₂能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

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