题目内容

当化学反应的ΔH＜0，ΔS＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是

[　　]

A．

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

B．

Zn(s)＋2HCl(aq)＝ZnCl2(aq)＋H2(g)

C．

CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

D．

2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)＝2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)

答案：B
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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以
热能
热能
的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），该反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．
当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（　　）
A、2H2+O2=2H2OB、CaCO3=CaO+CO2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

下列说法正确的是（   ）

A．反应热就是反应中放出的热量

B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”

D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

 

当化学反应的ΔH＜0，ΔS＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是


  1. A.
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
  2. B.
    Zn(s)+2HCl(aq)＝ZnCl2(aq)+H2(g)
  3. C.
    CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
  4. D.
    2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)＝2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)

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