题目内容

【题目】常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×1010.2

D. 当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

【答案】C

【解析】

A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；

B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）＜c（X2CO3），再结合物料守恒判断；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L=10-2.4 mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1==，则Ka2==；

D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大。

A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全电离，为强电解质，选项A错误；

B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）＜c（X2CO3），再结合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，选项B错误；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L=10-2.4 mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1===，则Ka2====1.0×10-10.2，选项C正确；

D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，所以增大，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列结论正确的是（　　）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

【题目】气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：

请回答：

(1)AB的反应类型是_____________。

(2)B＋DE的化学方程式是_________________________________。

(3)下列说法不正确的是______。

A．B在一定条件下能生成高分子化合物

B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等

D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

【题目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)为0.1 mol·L－1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Ag的物质的量为0.1 molD.电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离

B.环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应

C.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类

D.含有5个碳原子的烃分子中最多含有5个碳碳单键

【题目】PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

已知：

① R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）

②

请回答：

（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。

（2）C含有的官能团名称是 。

（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。

（4）E→F的反应类型是 。

（5）E的结构简式是 。

（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。

（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧

生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。

①香豆素的分子式是 。

②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。

a. 分子中含有基团

b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构

c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物

【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

实验操作

实验现象

混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。

混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO

B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网