题目内容

17．下列物质在空气中如果长时间放置，则变质后的最终产物相同的是（　　）
①Na     ②Na0H     ③Na2O     ④Na2O2     ⑤Na2CO3•10H20．
A．只有①④B．只有②③④⑤C．只有①②③④D．全部

分析 ①Na、②Na0H、③Na2O、④Na2O2、⑤Na2CO3•10H20都不稳定，在空气最终生成Na2CO3，以此解答该题．

解答 解：①Na在空气中不稳定，易生成Na2O、Na0H，最终生成Na2CO3；
②Na0H与二氧化碳反应最终生成Na2CO3；
③Na2O与空气中水、二氧化碳反应最终生成Na2CO3；
④Na2O2与空气中水、二氧化碳反应最终生成Na2CO3；
⑤Na2CO3•10H20不稳定，可风化，在空气最终生成Na2CO3，
故选D．

点评 本题综合考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，与0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．
8．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗下口倒出的是（　　）
A．四氯化碳和水B．苯和水C．食用油和水D．酒精和水
5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题
（1）与离子相对应的元素的符号是O2-、Mg2+，与原子相对应的离子结构示意图是、
（2）电子层结构相同的是A和D、B与C及D（填写代号，下同），性质最稳定的是BCE，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A
（3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是BE（写一个即可，下同），可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是AD
（4）在核电荷数为1-10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号F-、Na+、Mg2+、Al3+．
12．分子式为C4H10O而且属于醇类的有机化合物有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
5．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
实验过程如下：
将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
请回答下列问题：
（1）容器X的名称：三颈烧瓶．
（2）冷凝管水的进口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸．
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
（4）该装置最大的一个缺点是缺少尾气处理装置．
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B．仪器Y接在水龙头上，其作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小．减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1 的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图C所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．
12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
9．下列各组物质中属同系物的是（　　）
A．CH3OH和CH3OCH3B．C6H5OH和C6H5CH2OH
C．CH3Cl和C3H7ClD．C17H35COOH和C17H33COOH
10．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸有强化性，铁表面生成一层致密氧化膜．
（2）取一铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2等．写出生成CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）海绵铁是一种环保型水处理介质，主要成分是铁，常温呈块状，用于各种锅炉、工业循环冷却水等需要去除水中溶解氧的地方．当含有溶解氧的水通过海绵铁时，水中氧气与海绵铁发生反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物．请写出海绵铁除去溶解氧的化学方程式4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．

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