题目内容

X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）

A. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

D. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

下列组合不能形成配位键的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D. 金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是

A. X能与某些金属元素形成化合物

B. X形成的单质可能与水发生氧化还原反应

C. X不可能为第一周期元素

D. 由X形成的含氧酸均为强酸

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

下列说法正确的是

A. 化学反应中，化学能全部转化为热能

B. 已知 ΔH＝－110.5kJ·mol－1，则碳的燃烧热为－110.5kJ·mol－1

C. 测定中和热时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不影响测定结果

D. 反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） ΔH＞0在较高温度下能自发进行

（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A. L2+、R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

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