题目内容

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

A．

某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．

乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．

丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．

丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

答案：D
练习册系列答案
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（2011?内江三模）四川省盛产天然气．某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律．以下是研究报告的部份内容，请你完成相关的内容：
A、提出假设．反应产物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、实验探究．
（一）主要药品：略
（二）实验装置：见下图（铁架台、酒精灯未画出），请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管（含连接仪器）

实验操作：
序号  实验内容要点 实验现象，  结论及解释
（1） 加热后，缓慢通气体 E中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊 猜想
①
①
成立
（2） 将D装置取走，连接好其余装置，
继续反应		 观察到E中澄清石灰水始终不
变浑浊		 猜想
⑦
⑦
不成立
（3） 用pH试纸测C中混和物pH pH试纸变为
浅红或是红
浅红或是红
色，pH=3		 猜想④成立．
（4） 取C中适量混和液，滴加稍过量
碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
，再与银氨溶液反应		 出现银镜 猜想③成立，银镜反应离子方程式为
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
… … …
交流与评价
I、研究小组甲、乙、丙、丁、戊五人有以下叙述，其中叙述正确的是
乙、丙、戊
乙、丙、戊
．
甲、A装置太复杂，用H装置代替  
乙、A装置虽复杂，但也不能用H装置代替
丙、B装置中的细长铁管内，将催化剂分散在SiO2中的主要目的是：增大气体和催化剂的接触面积，加快反应速度
丁、猜想⑤是不需要经过实验证明就成立的．
戊、在B和C置之间增加I装置，昉止倒吸
II、B中自动恒温电加热器可任设某一温度，若再补充部份仪器，可研究
催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
（任答一点）
甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：
，深蓝色溶液中溶质的化学式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反应②的离子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（选填序号），其物质的量之比为
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
AuCu3H8
AuCu3H8
．
如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列反应的化学方程式：
A与B
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，甲与F
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3

（2）工业制H时，甲与F反应发生在
接触室
接触室
（设备名称）
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是
铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）
铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）
．
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F
FeCl2
FeCl2
；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
；将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A：C=1：1
B：A=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
（1）写出A~E的元素符号
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是            。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                         

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